Carbono (C): propiedades, usos y configuración electrónica Número atómico 6 · masa atómica 12.011 u · no metal del grupo 14, periodo 2 de la tabla periódica.
El carbono es la base de la química orgánica y de toda la vida conocida. Un mismo elemento puede ser el grafito blando de un lápiz o el diamante, el material natural más duro. Es el elemento con el punto de fusión más alto.
Propiedades del carbono
Configuración electrónica del carbono
[He] 2s² 2p²
El carbono distribuye sus 6 electrones en 2 capas (2, 4), con 4 electrones en su nivel más externo. Pertenece al bloque p de la tabla periódica.
¿Para qué se usa el carbono?
El carbono es, sin exagerar, el elemento de la vida: forma el esqueleto de las proteínas, los azúcares, las grasas y el ADN. Fuera de la biología, está en el acero, en los plásticos, en el grafito de los lápices, en los neumáticos y en los filtros que purifican agua y aire. Y el dióxido de carbono que exhalas es central en el debate climático.
¿Dónde se encuentra el carbono?
En la corteza terrestre representa aproximadamente 200 ppm (partes por millón); en el universo, alrededor de 4,600 ppm (partes por millón) de toda la materia; y en el cuerpo humano constituye cerca de 18% de tu masa. Puedes comparar la abundancia de los 118 elementos con el filtro de abundancia de la tabla interactiva.
Historia y descubrimiento del carbono
El carbono se conoce desde la prehistoria en forma de carbón vegetal y hollín, pero su naturaleza elemental no se comprendió hasta finales del siglo XVIII, cuando Lavoisier demostró que el diamante era carbono puro quemándolo y obteniendo el mismo gas que con el carbón. Su nombre viene del latín «carbo», carbón.
Curiosidades del carbono
- El mismo elemento puede ser el material natural más duro (diamante) o uno de los más blandos (grafito): solo cambia cómo se unen sus átomos.
- El grafeno, una lámina de carbono de un átomo de grosor, es unas 200 veces más resistente que el acero.
- La datación por carbono-14 permite fechar restos orgánicos de hasta unos 50 000 años de antigüedad.
El carbono en la tabla periódica
Ocupa la posición 6, en el grupo 14 y el periodo 2, dentro de la familia de los no metales. Le precede el boro (B) y le sigue el nitrógeno (N). Ver su posición en la tabla interactiva.
La capacidad única del carbono para enlazarse consigo mismo en cadenas, anillos y redes tridimensionales da origen a millones de compuestos y a toda una rama de la química: la orgánica. Sus formas puras —diamante, grafito, grafeno, nanotubos y fullerenos— tienen propiedades tan distintas que parecen materiales diferentes.
Preguntas frecuentes sobre el carbono
¿Cuál es el número atómico del Carbono?
El número atómico del Carbono es 6: sus átomos tienen 6 protones en el núcleo y 6 electrones.
¿Cuál es la masa atómica del Carbono?
La masa atómica del Carbono es 12.011 u (unidades de masa atómica), según la IUPAC.
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono?
La configuración electrónica del Carbono es [He] 2s² 2p², con 2, 4 electrones por capa.
¿El Carbono es metal o no metal?
El Carbono es un no metal, de la familia de los no metales.
¿Cuántos electrones tiene el Carbono en su última capa?
El Carbono tiene 4 electrones en su capa más externa.
*Neutrones del isótopo más común. Datos según recomendaciones de la IUPAC.