Titanio (Ti): propiedades, usos y configuración electrónica Número atómico 22 · masa atómica 47.867 u · metal del grupo 4, periodo 4 de la tabla periódica.
El titanio combina la resistencia del acero con un 45% menos de peso, y además es biocompatible: por eso vive en prótesis de cadera, implantes dentales y aviones.
Propiedades del titanio
Configuración electrónica del titanio
[Ar] 3d² 4s²
El titanio distribuye sus 22 electrones en 4 capas (2, 8, 10, 2), con 2 electrones en su nivel más externo. Pertenece al bloque d de la tabla periódica.
¿Para qué se usa el titanio?
Combina la resistencia del acero con casi la mitad de su peso y no provoca rechazo en el cuerpo, por eso vive en prótesis de cadera, implantes dentales y tornillos quirúrgicos. También está en aviones, monturas de gafas, palos de golf y cascos de submarinos. Su óxido, el dióxido de titanio, es el pigmento blanco de pinturas, papel, dentífricos y protectores solares.
¿Dónde se encuentra el titanio?
En la corteza terrestre representa aproximadamente 5,650 ppm (partes por millón); en el universo, alrededor de 3 ppm (partes por millón) de toda la materia. Puedes comparar la abundancia de los 118 elementos con el filtro de abundancia de la tabla interactiva.
Historia y descubrimiento del titanio
El titanio fue descubierto en 1791 por el clérigo y aficionado a la mineralogía británico William Gregor, y renombrado por Martin Klaproth en honor a los titanes de la mitología griega. Aislarlo puro fue muy difícil; no se produjo a escala industrial hasta el siglo XX.
Curiosidades del titanio
- Es biocompatible: el hueso humano puede crecer literalmente fusionándose a un implante de titanio.
- El blanco más usado del mundo —en pintura, papel y crema solar— es dióxido de titanio.
- Resiste el agua de mar y el cloro mejor que casi cualquier metal, de ahí su uso naval.
El titanio en la tabla periódica
Ocupa la posición 22, en el grupo 4 y el periodo 4, dentro de la familia de los metales de transición. Le precede el escandio (Sc) y le sigue el vanadio (V). Ver su posición en la tabla interactiva.
El titanio es tan reactivo en caliente que arde en nitrógeno puro, algo insólito. Su extracción mediante el proceso Kroll es costosa y consume mucha energía, lo que explica que, pese a ser abundante en la corteza, siga siendo caro frente al acero.
Preguntas frecuentes sobre el titanio
¿Cuál es el número atómico del Titanio?
El número atómico del Titanio es 22: sus átomos tienen 22 protones en el núcleo y 22 electrones.
¿Cuál es la masa atómica del Titanio?
La masa atómica del Titanio es 47.867 u (unidades de masa atómica), según la IUPAC.
¿Cuál es la configuración electrónica del Titanio?
La configuración electrónica del Titanio es [Ar] 3d² 4s², con 2, 8, 10, 2 electrones por capa.
¿El Titanio es metal o no metal?
El Titanio es un metal, de la familia de los metales de transición.
¿Cuántos electrones tiene el Titanio en su última capa?
El Titanio tiene 2 electrones en su capa más externa.
*Neutrones del isótopo más común. Datos según recomendaciones de la IUPAC.