Flúor (F): propiedades, usos y configuración electrónica Número atómico 9 · masa atómica 18.998 u · no metal del grupo 17, periodo 2 de la tabla periódica.
El flúor es el elemento más reactivo y electronegativo de la tabla: un gas amarillo pálido capaz de atacar al vidrio y al platino. Domado en compuestos, protege tus dientes y recubre sartenes. Es el elemento más electronegativo que existe.
Propiedades del flúor
Configuración electrónica del flúor
[He] 2s² 2p⁵
El flúor distribuye sus 9 electrones en 2 capas (2, 7), con 7 electrones en su nivel más externo. Pertenece al bloque p de la tabla periódica.
¿Para qué se usa el flúor?
En su forma elemental es un gas peligrosísimo, pero en compuestos seguros está por todas partes: el fluoruro de las pastas dentales fortalece el esmalte, el teflón recubre sartenes antiadherentes y los gases fluorados se usaron como refrigerantes. El agua potable se fluorura en muchos países para prevenir caries.
¿Dónde se encuentra el flúor?
En la corteza terrestre representa aproximadamente 585 ppm (partes por millón); en el universo, alrededor de 400 ppb (partes por mil millones) de toda la materia; y en el cuerpo humano constituye cerca de 37 ppm (partes por millón) de tu masa. Puedes comparar la abundancia de los 118 elementos con el filtro de abundancia de la tabla interactiva.
Historia y descubrimiento del flúor
El flúor resistió durante décadas todos los intentos de aislarlo: varios químicos se intoxicaron e incluso murieron tratando de obtenerlo, ganándose el apodo de «mártires del flúor». El francés Henri Moissan lo consiguió por fin en 1886 mediante electrólisis a baja temperatura, hazaña que le valió el Premio Nobel.
Curiosidades del flúor
- Es el elemento más reactivo y electronegativo de toda la tabla: reacciona prácticamente con todo, incluso con algunos gases nobles.
- El teflón es tan resbaladizo porque su capa de flúor no deja que casi nada se adhiera.
- Puede hacer arder materiales que normalmente consideramos ininflamables, como el amianto.
El flúor en la tabla periódica
Ocupa la posición 9, en el grupo 17 y el periodo 2, dentro de la familia de los halógenos. Le precede el oxígeno (O) y le sigue el neón (Ne). Ver su posición en la tabla interactiva.
La fortaleza del enlace carbono-flúor hace que los compuestos perfluorados sean extremadamente estables, lo que es una ventaja técnica pero también un problema ambiental: los llamados PFAS o «químicos eternos» persisten en el medio durante décadas.
Preguntas frecuentes sobre el flúor
¿Cuál es el número atómico del Flúor?
El número atómico del Flúor es 9: sus átomos tienen 9 protones en el núcleo y 9 electrones.
¿Cuál es la masa atómica del Flúor?
La masa atómica del Flúor es 18.998 u (unidades de masa atómica), según la IUPAC.
¿Cuál es la configuración electrónica del Flúor?
La configuración electrónica del Flúor es [He] 2s² 2p⁵, con 2, 7 electrones por capa.
¿El Flúor es metal o no metal?
El Flúor es un no metal, de la familia de los halógenos.
¿Cuántos electrones tiene el Flúor en su última capa?
El Flúor tiene 7 electrones en su capa más externa.
*Neutrones del isótopo más común. Datos según recomendaciones de la IUPAC.