Azufre (S): propiedades, usos y configuración electrónica Número atómico 16 · masa atómica 32.06 u · no metal del grupo 16, periodo 3 de la tabla periódica.
El azufre es el sólido amarillo de los volcanes, conocido desde la antigüedad. Su derivado estrella, el ácido sulfúrico, es el compuesto químico más producido del planeta.
Propiedades del azufre
Configuración electrónica del azufre
[Ne] 3s² 3p⁴
El azufre distribuye sus 16 electrones en 3 capas (2, 8, 6), con 6 electrones en su nivel más externo. Pertenece al bloque p de la tabla periódica.
¿Para qué se usa el azufre?
Su derivado más importante, el ácido sulfúrico, es el producto químico más fabricado del mundo y base de innumerables industrias. El azufre vulcaniza el caucho para hacer neumáticos duraderos, conserva alimentos como aditivo y combate plagas en la agricultura. También forma parte de algunos aminoácidos esenciales.
¿Dónde se encuentra el azufre?
En la corteza terrestre representa aproximadamente 350 ppm (partes por millón); en el universo, alrededor de 440 ppm (partes por millón) de toda la materia; y en el cuerpo humano constituye cerca de 2,500 ppm (partes por millón) de tu masa. Puedes comparar la abundancia de los 118 elementos con el filtro de abundancia de la tabla interactiva.
Historia y descubrimiento del azufre
El azufre se conoce desde la antigüedad: aparece en textos bíblicos como «piedra de azufre» y se usaba en ritos, medicina y guerra. Antoine Lavoisier lo clasificó como elemento en 1777. Su nombre deriva del latín «sulphur».
Curiosidades del azufre
- El azufre puro no huele: el característico olor «a azufre» de los huevos podridos es en realidad sulfuro de hidrógeno.
- Se acumula en cristales amarillos alrededor de las fumarolas volcánicas, donde se ha recolectado durante siglos.
- La pólvora tradicional combina azufre, carbón y salitre.
El azufre en la tabla periódica
Ocupa la posición 16, en el grupo 16 y el periodo 3, dentro de la familia de los no metales. Le precede el fósforo (P) y le sigue el cloro (Cl). Ver su posición en la tabla interactiva.
El azufre tiene una química rica en estados de oxidación, lo que le permite formar desde sulfuros hasta sulfatos. La quema de combustibles con azufre produce dióxido de azufre, causante de la lluvia ácida; reducir ese contenido ha sido un objetivo ambiental clave en las últimas décadas.
Preguntas frecuentes sobre el azufre
¿Cuál es el número atómico del Azufre?
El número atómico del Azufre es 16: sus átomos tienen 16 protones en el núcleo y 16 electrones.
¿Cuál es la masa atómica del Azufre?
La masa atómica del Azufre es 32.06 u (unidades de masa atómica), según la IUPAC.
¿Cuál es la configuración electrónica del Azufre?
La configuración electrónica del Azufre es [Ne] 3s² 3p⁴, con 2, 8, 6 electrones por capa.
¿El Azufre es metal o no metal?
El Azufre es un no metal, de la familia de los no metales.
¿Cuántos electrones tiene el Azufre en su última capa?
El Azufre tiene 6 electrones en su capa más externa.
*Neutrones del isótopo más común. Datos según recomendaciones de la IUPAC.